Molaritäts- und Verdünnungs

Berechnungen Vergleichen

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Enthält Ihre Eingaben und Ergebnisse für diese Berechnung sowie alle zusätzlichen Berechnungen, die Sie verglichen haben.

Konzentration, Stoffmenge oder ein Verdünnungsverhältnis Berechnen

Die Molarität misst, wie viele Mol einer Substanz in jedem Liter Lösung gelöst sind. Berechnen Sie Molarität, Stoffmenge oder Volumen aus den beiden anderen, oder wechseln Sie in den Verdünnungsmodus, um zu ermitteln, wie viel Stammlösung und Verdünnungsmittel (wie Wasser) Sie benötigen, um eine niedrigere Zielkonzentration zu erreichen.

Die Formel

Molarität:

\vC{\text{Molarität}} = \frac{\vA{\text{Stoffmenge}}}{\vB{\text{Volumen}}}

Verdünnung (die Stoffmenge des gelösten Stoffs bleibt vor und nach der Zugabe des Verdünnungsmittels gleich):

\vA{C_1} \times \vB{V_1} = \vC{C_2} \times \vD{V_2}

Aufgelöst nach dem benötigten Stammlösungsvolumen: $\vB{V_1} = \frac{\vC{C_2} \times \vD{V_2}}{\vA{C_1}}$

Beispielrechnung

Molarität einer Lösung mit 2 mol, gelöst in 4 L:

Wende die Formel an: $\vC{\text{Molarität}} = \frac{\vA{2}}{\vB{4}} = \vC{0,5}$ mol/L.

Verdünnung — eine Stammlösung mit 5 mol/L wird auf 1 mol/L verdünnt, um insgesamt 0,5 L zu erhalten:

Wende die Formel an: $\vB{V_1} = \frac{\vC{1} \times \vD{0,5}}{\vA{5}} = \vB{0,1}$ L Stammlösung.
Ermittle das benötigte Verdünnungsmittel: $\vD{0,5} - \vB{0,1} = 0,4$ L Wasser.

Wichtige Einflussfaktoren

Die Verdünnungsformel (C₁V₁ = C₂V₂) funktioniert, weil sich die GESAMTMENGE des gelösten Stoffes beim Hinzufügen von mehr Lösungsmittel nie ändert — nur seine Konzentration. Das Hinzufügen von Verdünnungsmittel verteilt dieselbe Molzahl des gelösten Stoffes über ein größeres Volumen, genau deshalb bleibt das Produkt aus Konzentration und Volumen vor und nach der Verdünnung konstant.
Die Molarität (mol/L) ist eine von mehreren Konzentrationseinheiten, und sie basiert spezifisch auf Volumen, nicht auf Masse. Andere gängige Konzentrationsmaße — Molalität (mol/kg Lösungsmittel), Massenprozent oder Teile pro Million — verwenden andere Grundlagen und sind ohne zusätzliche Informationen wie die Dichte der Lösung nicht direkt mit der Molarität austauschbar.
Bei der praktischen Herstellung einer verdünnten Lösung wird das Verdünnungsmittel bis zum Erreichen eines finalen Gesamtvolumens hinzugefügt, nicht einfach auf das Stammvolumen aufgeschlagen. In der echten Laborpraxis wird das berechnete Stammvolumen zuerst abgemessen, dann Verdünnungsmittel hinzugefügt, bis die kombinierte Lösung das Zielendvolumen erreicht (statt das Verdünnungsvolumen separat hinzuzufügen) — dies vermeidet kleine Mischvolumenfehler, die bei manchen Lösungen auftreten können.
Der Verdünnungsmodus dieses Rechners setzt voraus, dass der gelöste Stoff selbst nicht mit dem Verdünnungsmittel reagiert. Für eine einfache Verdünnung (Wasser zu einer Stammlösung derselben Substanz hinzufügen) gilt diese Annahme — aber bei Lösungen, bei denen das Mischen eine chemische Reaktion auslöst, beschreibt dieses einfache Verhältnis die resultierende Konzentration nicht mehr.

Häufige Fehler

Volumeneinheiten zwischen Feldern verwechseln. C₁V₁ = C₂V₂ funktioniert nur, wenn beide Volumina dieselbe Einheit verwenden (beide Liter oder beide Milliliter) — mL mit L zu mischen verfälscht das Ergebnis still um den Faktor 1.000.
Annehmen, dass das Verdünnungsmittelvolumen gleich Endvolumen minus Stammvolumen ist, und dann beide getrennt hinzufügen. In der Praxis wird Verdünnungsmittel hinzugefügt, um die Mischung auf das Zielendvolumen zu bringen, nicht unabhängig abgemessen und obendrauf gegossen — die beiden Ansätze können je nach Mischvolumenverhalten der Lösung leicht abweichen.
Versuchen, auf eine höhere Konzentration zu verdünnen. Das Hinzufügen von Lösungsmittel kann die Konzentration nur senken, niemals erhöhen — eine höhere Konzentration zu erreichen erfordert das Hinzufügen von mehr gelöstem Stoff oder das Entfernen von Lösungsmittel, eine völlig andere Berechnung.
Molarität mit anderen Konzentrationseinheiten verwechseln. Molalität (mol/kg Lösungsmittel), Massenprozent, und Teile pro Million messen Konzentration alle unterschiedlich und sind ohne Kenntnis der Dichte der Lösung nicht mit der Molarität austauschbar.

Gut zu Wissen

Brauchen Sie die molare Masse eines gelösten Stoffs, bevor Sie Gramm in Mol umrechnen können? Der Molare-Masse-Rechner-Rechner addiert Atomgewichte aus einer chemischen Formel.
Arbeiten Sie mit der Konzentration einer Säure oder Base, um den pH-Wert zu finden? Der pH-Rechner -Rechner berechnet den pH-Wert direkt aus der Konzentration.
Müssen Sie Druck, Volumen, Temperatur, und Stoffmenge eines Gases statt einer Lösung in Beziehung setzen? Der Ideales Gasgesetz Rechner-Rechner deckt das ideale Gasgesetz ab.

Quelle: Standardformeln für Molarität und Verdünnung.

Häufig Gestellte Fragen

Was ist die Molarität?

Die Molarität (Stoffmengenkonzentration) misst, wie viele Mol einer Substanz in jedem Liter Lösung gelöst sind, berechnet als Molarität = Stoffmenge ÷ Volumen (in Litern). Es ist die gebräuchlichste Art, die Konzentration einer Lösung in der Chemie auszudrücken.

Was ist die Verdünnungsgleichung (C1V1 = C2V2)?

Sie besagt, dass die Menge an gelöstem Stoff vor und nach der Verdünnung gleich bleibt — die Konzentration der Stammlösung multipliziert mit ihrem Volumen entspricht der Konzentration der verdünnten Lösung multipliziert mit ihrem (größeren) Volumen. Löst man nach dem benötigten Stammlösungsvolumen auf, V1 = C2V2 ÷ C1, erhält man genau die Menge an Stammlösung, die abgemessen werden muss.

Warum kann ich nicht auf eine höhere Konzentration verdünnen?

Verdünnung erfolgt durch Zugabe von Lösungsmittel (wie Wasser) zu einer Stammlösung, was ihre Konzentration nur senken, niemals erhöhen kann. Um eine höhere Konzentration als Ihre Stammlösung zu erreichen, müssten Sie mehr gelösten Stoff hinzufügen oder Lösungsmittel entfernen — eine andere Berechnung, die dieses Tool nicht abdeckt.